HÓA CHẤT THÍ NGHIỆM H2SO4

So sánh giá

• vietquang.vnCòn hàngLiên hệXem

Thông tin sản phẩm

Tổng quan về AXIT SULFURIC (H2SO4) Axit sunfuric là một axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với công thức hóa học là H2SO4. Axit sunfuric là hóa chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước và một phản ứng tỏa nhiệt cao. Tính chất vật lý của H2SO4 Khối lượng mol : 98.078g/mol Bề ngoài : Dung dịch trong suốt, không màu, không mùi Tỷ trọng : 1.84 g/cm3, lỏng Điểm nóng chảy: 10 oC (283K) Điểm sôi : 338 oC , dung dịch 98% Độ hòa tan : Tan trong nước Độ axit(pKa) : -3.0 Tính chất hóa học Làm quỳ tìm chuyển thành màu đỏ Phản ứng với nước: Phản ứng ngậm nước của Axit sulfuric là phản ứng tỏa nhiệt cao. Nên thông thường để an toàn khi pha loãng axit phải thêm axit vào nước chứ không phải thêm nước vào axit. Ngoài ra Axit sulfuric mang đầy đủ tính chất của một axit: phản ứng với phần lớn các bazo, kim loại... Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2 Axit sunfuric tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và nước H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4­ + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh kim loại Đồng vào H2SO4 sẽ cho ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Tác dụng với các chất khử khác: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng khí SO2 C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O Ứng dụng của axit sulfuric H2SO4 Trong công nghiệp, Axit Sulfuric được sử dụng chủ yếu trong một số ngành như: sản xuất phèn, sắt thép, dệt nhuộm, bình ắc quy, thực phẩm (nhà máy đường, bột ngọt hạt nêm), một số nhà máy điện và thuộc da... Sản xuất phèn: Chủ yếu Axit sulfuric được sử dụng để sản xuất phèn làm giấy hay còn gọi là nhôm sulfat. Sản xuất các loại muối sulfat dùng trong tẩy rửa kim loại trước khi mạ, chế tạo thuốc nổ. Trong sản xuất sắt, thép: Axit sulfuric được sử dụng rộng rãi trong quá trình sản xuất kim loại như đồng, kẽm đồng thời được sử dụng để làm sạch bề mặt thép với vai trò như một dung dịch tẩy gỉ Trong dệt nhuộm: Axit sulfuric là một trong các thành phần của phẩm nhuộm, chiếm khoảng 2% sản lượng H2SO4 được tiêu thụ mỗi năm Trong bình ắc quy: hỗn hợp Axit với nước được dùng để làm chất điện giải trong các bình ắc quy Trong xử lý nước thải: Axit sulfuric được sử dụng để điều chỉnh pH trong nước. Được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc các tạp chất, cũng như cải thiện mùi vị của nước và loại bỏ các ion kim loại có trong nước thải Trong sản xuất phân bón: Axit sulfuric được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit photphoric- thành phần trong phân photphat và cũng dùng để sản xuất Amoni sulfate Lưu ý khi sử dụng và bảo quản H2S04 Lưu ý khi sử dụng H2SO4 Khi sử dụng cần phải pha loãng axit sufur